Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение)


страница3/3
eco.na5bal.ru > Документы > Методические рекомендации
1   2   3
Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
Примеры решения задач.

Задача 1. Определите массу цинка, которая выделится на катоде при электролизе сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току 50 %.
Решение



.

1 час = 3600 сек.

Подставляем численные значения в уравнение закона Фарадея.
.
Так как выход по току = 50 %; то исходя из формулы , .

Задача 2. Определить возможность протекания окислительно-восстановительных реакций:
а) HBrO + HIO = HBrO3 + HI

б) HBrO + HIO = HBr + HIO3.
Решение

Сравниваем стандартные потенциалы сопряженных пар.

Для реакции (а):
HBrO + 2H2O = BrO3 + 5H+ + 4е; 0=+1,45В

I- + H2O = HIO + H+ + 2e; 0=+0,99В

Так как 0 предполагаемого окислителя HIO меньше, чем 0 восстановителя HBrO, то реакция невозможна.

Для реакции (б):
Br- + H2O = НBrO + H+ + 2е; 0=+1,34В

НIО + 2H2O = + 5H+ + 4e; 0=+1,14В

Из сопоставления значений 0 приведенных систем видно, что HBrO проявит функцию окислителя по отношению к HIO, которая образует при этом HIO3:
2HBrO + HIO = 2HBr + HIO3
Задача 3. Вычислить потенциал системы Fe3+/Fe2+ при следующих активностях: [Fe3+]=0,1 моль/л, а [Fe2+]=510-3 моль/л.

Решение

Задача 4. Вычислить э.д.с. серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активные концентрации ионов Ag+ и Cd2+ соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.

Решение

Потенциалы отдельных электродов составляют:




отсюда



ЗАДАНИЯ НА КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ


Номер варианта

(последние цифры зачетной книжки)


Номер задачи

01

59, 69

02

60, 70

03

61, 71

04

62, 72

05

63, 73

06

64, 74

07

65, 75

08

66, 76

09

67, 77

10

68, 78


  1. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 кислорода, измеренного при н. у. Определите массу меди, выделившуюся на катоде.

  2. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

  3. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла.

  4. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 дм3 кислорода, измеренного при н. у. Вычислите силу тока.

  5. Составьте электроннщ-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

  6. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?

  7. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Какое количество электричества израсходовано на этот процесс?

  8. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора KBr в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

  9. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу веществ, выделяющихся на угольных электродах и образующихся возле катода.

  10. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?


Подберите коэффициенты ионно-электронным методом, укажите восстановители и окислители.
69. K2S + KMnO4 + H2SO4  S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

70. NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O

71. J2 + H2O2  MnO2 + KOH + O2 + H2O

72. KClO3 + H2O2  KCl + O2 + H2O;

73. PbO2 + H2O2  Pb(OH)2 + O2.

74. Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

75. NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

76. H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

77. KMnO4 + MnSO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4

78. ) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH3 + H2O.
Изучив материал этой темы, слушатели должны знать:

  1. Электродный потенциал.

  2. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

  3. Электролиз. Катодное и анодное правило.

  4. Коррозия металлов, методы борьбы с коррозией.


Должны уметь:

  1. Составлять гальванический элемент согласно значений электродных потенциалов, рассчитывать его ЭДС.

  2. Уравнивать реакции методами электронного баланса и полуреакций.

  3. Записывать уравнения электролиза солей.

  4. По объединенному закону Фарадея рассчитывать массы и объем выделяющихся на электродах веществ.


Вопросы для подготовки к зачету


  1. . Основные законы и понятия химии. Структурные единицы в химии. Основные количественны законы

  2. Современная модель строения атома, физический смысл порядкового номера

  3. Квантовые числа электронов (главное, побочное (орбитальное), магнитное и спиновое числа).

  4. Электронные конфигурации атомов (принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии, понятие о квантовой ячейке, пример строения атома какого-либо химического элемента).

  5. Периодический закон и структура периодической системы элементов. Электроотрицательность. Энергия ионизации.

  6. Функции системы и функции состояния.

  7. Законы термодинамики.Энтропия, энтальпия, энергия Гиббса.

  8. Кинетика химической реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

  9. 8. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие

  10. 9. Константа равновесия. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

  11. Растворы. Способы выражения концентраций растворов

  12. 12. Теория электролитической диссоциации.

  13. 13. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации

  14. Теории кислот и оснований

  15. Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Типы окислительно-восстановительных реакций

  16. Применение метода полуреакций в решении задач

  17. Электрохимические системы. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод

  18. Уравнение Нернста

  19. Гальванический элемент Даниэля Якоби

  20. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Закон Фарадея


Учебно-методическая литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] : учебник/ под ред. В.А. Попокова, А.В. Бабкова. – 18-е изд., перераб. и доп.– М : Издательство Юрайт ; ИД Юрайт, 2011. – 886 с.

2. Коровин Н.В. "Общая химия" [Текст]: Учебник для студентов вузов, обуч. по техническим направлениям и спец. / Н.В. Коровин. - М.: Высш.шк.; 2009. - 559 с.

3. Нифталиев С. И. Решение задач по общей химии: электронное учеб. пособие [Электронный ресурс] / С.И. Нифталиев, А.Г.Шестов. – Воронеж: ВГТА, 2009.

4. Карбаинова С.Н. Коллоидная химия [Текст] : учебное пособие/ С.Н. Карбаинова. - Изд. ТПУ, 2009. – 87 с.

5. Комарова Е.В., Гребенникова О.И., Саввин П.Н. Курс лекций по органической химии / Воронеж. гос. технол. акад.; Воронеж: 2010.- 207 с.

6. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]. – М. : Высшая школа, 2006.

7. Гельфман, М.И. Неорганическая химия [Текст] : учебное пособие / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. – СПб. : Издательство «Лань», 2007. – 528 с.

8. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, Н.В. Коровин и др.; Под ред. Н.В. Коровина. – 3-е изд., испр. – 2006. – 255.

9. Кнотько, А.В. Химия твердого тела [Текст] : учебное пособие для студ. высш. учеб. заведений / А.В. Кнотько, И.А. Пресняков, Ю.Д. Третьяков. – М : Издательский центр «Академия», 2006. – 304 с.


Приложение 1

Образец оформление титульного листа контрольной работы



ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЛУЖБА ИСПОЛНЕНИЯ НАКАЗАНИЙ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

ВОРОНЕЖСКИЙ ИНСТИТУТ ФСИН РОССИИ

Инженерно-технический факультет
Кафедра математики и естественно-научных дисциплин


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
по дисциплине «Химия»
Вариант №



Выполнил: студент гр.

Иванов С. Н.

Дата: ______________________

Подпись: ___________________

Проверил: канд. хим. наук, преп..

О.А. Пахомова

Дата: ______________________

Подпись: ___________________




Воронеж 2012


Приложение 2

Таблица 1. Стандартная энтальпия образования DН° (кДж/моль) и

г. - газообразное состояние вещества

ж. - жидкое состояние вещества


т.- твердое состояние вещества

стандартная энтропия S°(Дж/К·моль).

1   2   3

Похожие:

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации по организациивнеаудиторной самостоятельной...
Данные методические рекомендации разработаны для обучающихся 1 курса специальностей спо технического профиля с целью организации...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации по написанию курсовой работы по дисциплине...
Методическое пособие предназначено для студентов и слушателей ннгу, обучающихся по направлению подготовки 080500 «Менеджмент» профиль...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодическая разработка интегрированного урока по дисциплинам Химия,...
Урок может быть полезен для организации самостоятельной работы студентов, используется материал «за страницами учебника». Отдельные...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации по организации внеаудиторной самостоятельной...
Для специальности 15. 02. 07 (220703) Автоматизация технологических процессов и производств

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации к организации самостоятельной работы студентов...
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические указания к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Экономика»
Организация-разработчик: Политехнический колледж фгбоу во «Норильский государственный индустриальный институт»

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации по выполнению самостоятельных работ по дисциплине: «Иностранный язык»
Название работы: Методические рекомендации по выполнению самостоятельных работ по дисциплине: «Иностранный язык»(английский) по специальности:...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconПрограмма производственной практики (Летней в доу) 2 курс (очное...
Производственная (педагогическая) практика является составной частью образовательного маршрута студента бакалавра. Она выступает...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconМетодические рекомендации по выполнению практических работ экологические...
Методические рекомендации предназначены для организации выполнения практических работ по учебной дисциплине «Экологические основы...

Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине химия для слушателей (заочное отделение) iconУчебно-методические указания предназначены для проведения семинарских...
Учебно-методическое пособие имеет целью помочь студентам очной формы обучения в изучении курса культурологии. Методические материалы...


Экология




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
eco.na5bal.ru
..На главную